تخميل الألومنيوم

ما التخميل؟

التخميل حالة تجعل فيها طبقةٌ واقية رقيقة سطحَ الفلز غير نشط كيميائيًا. فالألومنيوم شديد النشاط، لكن الأكسيد المتكوّن وفق 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ يغطي السطح دون فجوات ويوقف التآكل، بخلاف صدأ الحديد الذي ينتفخ ويتقشر فيستمر التأكسد.

حمض النيتريك المركّز

يصبح الألومنيوم والحديد والكروم خاملة في حمض النيتريك المركّز، ولهذا يمكن نقله في حاويات من الألومنيوم.

الأنودة

جعل الألومنيوم مصعدًا في محلول إلكتروليتي كحمض الكبريتيك يزيد سمك الأكسيد إلى عدة ميكرومترات أو عشراتها. ويمكن صبغ الطبقة المسامية ثم سدّها لمقاومة التآكل.

متى تنهار الطبقة

• أيونات الكلوريد: تسبب التآكل النقري في ماء البحر.
• الأحماض والقواعد القوية: Al₂O₃ مذبذب ويذوب في هيدروكسيد الصوديوم.
• الغاليوم والزئبق: تتغلغل الفلزات السائلة تحت الأكسيد وتُضعف حدود الحبيبات (التقصّف بالفلز السائل)؛ ويمنع ملغم الزئبق إعادة تكوّن الطبقة، فيتأكسد الألومنيوم بسرعة.

المراجع

1. Vargel, C. (2004). Corrosion of Aluminium. Elsevier.
2. Davis, J. R. (Ed.). (1999). Corrosion of Aluminum and Aluminum Alloys. ASM International.
3. Greenwood, N. N., & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.
4. Diggle, J. W., Downie, T. C., & Goulding, C. W. (1969). Anodic oxide films on aluminum. Chemical Reviews, 69(3), 365-405.