المعقدات والليغندات
يتألف المعقد التناسقي من أيون فلزي مركزي مرتبط بجزيئات أو أيونات ذات أزواج إلكترونية حرة (الليغندات). والليغندات ذات الموقع المانح الواحد أحادية المخلب (NH₃، H₂O)، وذات المواقع المتعددة متعددة المخالب، وتُسمّى المعقدات الحلقية التي تكوّنها مخلّبات، من الكلمة اليونانية الدالة على مخلب السلطعون (مورغان ودرو، 1920).
أثر الاستخلاب
ثابت ثبات [Ni(en)₃]²⁺ أكبر بكثير من ثابت [Ni(NH₃)₆]²⁺. فالليغند متعدد المخالب الواحد يزيح عدة جزيئات ماء، فيزداد عدد الجسيمات الحرة ومن ثمّ الإنتروبيا. والحلقات الخماسية والسداسية هي الأكثر ثباتًا.
المخلّبات الشائعة واستعمالاتها
- EDTA: سداسي المخالب؛ يُستعمل في معايرة Ca²⁺/Mg²⁺ (عسر الماء)، وعلاج التسمم بالرصاص، وحفظ الأغذية.
- الطب: ثنائي المركابرول (BAL) للزرنيخ والزئبق، والديفيروكسامين لفرط الحديد.
- البيئة: تربط البوليمرات الغنية بالأمينات كالكيتوزان الفلزاتِ الثقيلة وتزيلها من المياه العادمة (انظر الامتزاز ونزع الأسيتيل).
- الأحياء: الهيم في الهيموغلوبين بورفيرين يستخلب الحديد، والكلوروفيل يستخلب المغنيسيوم.
المراجع
- Morgan, G. T., & Drew, H. D. K. (1920). Researches on residual affinity and co-ordination. Part II. Journal of the Chemical Society, Transactions, 117, 1456-1465.
- Schwarzenbach, G. (1952). Der Chelateffekt. Helvetica Chimica Acta, 35(7), 2344-2359.
- Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. (2018). Inorganic Chemistry (5th ed.). Pearson.
- Flora, S. J. S., & Pachauri, V. (2010). Chelation in metal intoxication. International Journal of Environmental Research and Public Health, 7(7), 2745-2788.