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熵定律（热力学第二定律）

🔬 自然科学 作者 CampusDown 维基编辑部 最后更新
要点：熵定律即热力学第二定律，指孤立系统的熵不会自发减少。
目录
  1. 1. 概念
  2. 2. 第二定律
  3. 3. 社会解读与批评
  4. 4. 参考文献

概念

1865年，克劳修斯将传递的热量除以温度所得的量命名为熵（dS = δQ/T）。玻尔兹曼将其重新解释为 S = k ln W，其中 W 是某一宏观状态对应的微观状态数，由此熵具有了无序程度或可能排列数的含义。

第二定律

  • 克劳修斯表述：热量不会自发地从低温物体流向高温物体。
  • 开尔文-普朗克表述：不存在能把单一热源的热量全部转化为功的热机，因此效率不能超过卡诺极限（1 − Tc/Th）。
  • 熵增：孤立系统的熵增加或保持不变，这决定了时间之箭。
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社会解读与批评

杰里米·里夫金的《熵》（1980）认为化石燃料文明加速了熵增，呼吁建立低能耗社会；生态经济学家乔治斯库-罗根也把经济视为熵的过程。然而生物和地球等开放系统可以借助能量流形成局部秩序，因此将这一定律直接移植到社会是有局限的。

相关条目： 人类世、传热（传导、对流、辐射）、热力学定律

参考文献

  1. Clausius, R. (1865). Über verschiedene für die Anwendung bequeme Formen der Hauptgleichungen der mechanischen Wärmetheorie. Annalen der Physik, 201(7), 353-400.
  2. Atkins, P. (2010). The Laws of Thermodynamics: A Very Short Introduction. Oxford University Press.
  3. Rifkin, J. (1980). Entropy: A New World View. Viking.
  4. Georgescu-Roegen, N. (1971). The Entropy Law and the Economic Process. Harvard University Press.

运用该理论的报告与资料（韩语）

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本文最后更新于2026年10月15日。内容依据公认的原著和教科书整理；在报告中引用时，请务必核对下方参考文献中的原始出处。